一、硫酸有什么用

它是強(qiáng)氧化劑，強(qiáng)酸，也可以充當(dāng)催化劑。中學(xué)化學(xué)中主要介紹它能跟一些金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。注意這里講的是稀硫酸。濃硫酸的性質(zhì)就不一樣了

二、硫酸的用途硫酸有什么用途

1、為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)：

用于肥料的生產(chǎn)硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）這兩種化肥的生產(chǎn)都要消耗大量的硫酸。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

用于農(nóng)藥的生產(chǎn)許多農(nóng)藥都要以硫酸為原料如硫酸銅、硫酸鋅可作植物的殺菌劑,硫酸鉈可作殺鼠劑,硫酸亞鐵、硫酸銅可作除莠劑。

2、為工業(yè)生產(chǎn)服務(wù) ：

用于冶金工業(yè)和金屬加工在冶金工業(yè)部門，特別是有色金屬的生產(chǎn)過程需要使用硫酸。

用于石油工業(yè)汽油、潤(rùn)滑油等石油產(chǎn)品的生產(chǎn)過程中,都需要濃硫酸精煉,以除去其中的含硫化合物和不飽和碳?xì)浠衔铩?/p>

在濃縮硝酸中,以濃硫酸為脫水劑；氯堿工業(yè)中,以濃硫酸來干燥氯氣、氣等；無機(jī)鹽工業(yè)中,如冰晶石(Na3AlF6)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)、磷酸三鈉(Na3PO4)、磷酸氫二鈉(Na2HPO4)、硫酸鉛(PbSO4)、硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵以及其他硫酸鹽的制備都要用硫酸。

3、對(duì)解決人民“穿”與“用”等問題所起的作用 ：

用于化學(xué)纖維的生產(chǎn)為人民所熟悉的粘膠絲,它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。

用于化學(xué)纖維以外的高分子化合物生產(chǎn)塑料等高分子化合物,在國民經(jīng)濟(jì)中越來越占有重要的地位。

用于染料工業(yè)幾乎沒有一種染料（或其中間體）的制備不需使用硫酸。

用于日用品的生產(chǎn)生產(chǎn)合成洗滌劑需要用發(fā)煙硫酸和濃硫酸。

用于制藥工業(yè)磺胺藥物的制備過程中的磺化反應(yīng),強(qiáng)力殺菌劑呋喃西林的制備過程中的硝化反應(yīng),都需用硫酸。

4、對(duì)鞏固國防方面所起的作用 ：

某些國家硫酸工業(yè)的發(fā)展,曾經(jīng)是和軍用炸藥的生產(chǎn)緊密連結(jié)在一起的。

與原子能工業(yè)及火箭技術(shù)的關(guān)系

原子反應(yīng)堆用的核燃料的生產(chǎn),反應(yīng)堆用的鈦、鋁等合金材料的制備,以及用于制造火箭、超聲速噴氣飛機(jī)和人造衛(wèi)星的材料的鈦合金,都和硫酸有直接或間接的關(guān)系。

5、農(nóng)業(yè)土質(zhì)方面：

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,越來越多地采用硫酸改良高pH值的石灰質(zhì)土壤。

三、硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我

（1）黃鐵礦的主要成分為4FeS2，煅燒時(shí)與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2

?高溫?

.

? 2Fe2O3+8SO2；黃鐵礦煅燒的設(shè)備是沸騰爐，故答案為：4FeS2+11O2

?高溫?

.

? 2Fe2O3+8SO2；沸騰爐；

（2）SO2轉(zhuǎn)化為SO3在接觸室中進(jìn)行；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以C處流出的氣體有：SO2、SO3、O2；為了防止酸霧的形成，用98.3%的H2SO4吸收SO3，吸收SO3的設(shè)備是吸收塔，故答案為：接觸室；?SO3、SO2、O2；吸收塔；98.3%的H2SO4；

（3）因?yàn)镾O2與O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以選擇的溫度為400℃，而1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大，但會(huì)增加生產(chǎn)成本，所以選擇1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，故答案為：400℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓；

（4）A、恒溫恒容通入與平衡無關(guān)的氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不變；故A錯(cuò)誤；

B、增加氧氣的量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，會(huì)使平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C、催化劑只改變速率不改變平衡，不改變轉(zhuǎn)化率；故C錯(cuò)誤；

D、降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3 可以使平衡正向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，但降溫反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

故選B．

（5）SO2為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為：2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，

故答案為：2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O；

四、鹽酸，硫酸的用途（初中化學(xué)）

鹽酸的用途

(1)用于稀有金屬的濕法冶金

(2)用于有機(jī)合成

(3)用于漂染工業(yè)

(4)用于金屬加工

(5)用于食品工業(yè)

(6)用于無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)

硫酸用途

(1)用于肥料的生產(chǎn)硫酸銨

(2)用于化學(xué)纖維的生產(chǎn)為人民所熟悉的粘膠絲

(3)用于冶金工業(yè)和金屬加工在冶金工業(yè)部門

4用于炸藥

(5)與原子能工業(yè)及火箭技術(shù)的關(guān)系

五、h2so4是什么？

一種無機(jī)二元酸，硫酸