（1）工業(yè)制備硝酸的第一步是氨氣的催化氧化生成一氧化氮的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2

催化劑

.

△

4NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O2

催化劑

.

△

4NO+6H2O；

（2）①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2?NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1

③H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；

故答案為：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；

（3）電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極是氨氣失電子生成氮?dú)?，反?yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，反應(yīng)中2mol氨氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol電子，每消耗3.4g?NH3物質(zhì)的量=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；

故答案為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，0.6NA；

（4）①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析得到平衡狀態(tài)各物質(zhì)的平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算，C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），平衡濃度c（N2）=0.36mol/L；c（CO2）=0.36mol/L；c（NO）=0.48mol/L；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(N2)c(CO2)

c2(NO)

=

0.36×0.36

0.482

=

9

16

=0.56；

故答案為：0.56；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)鉂舛仍龃?，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反?yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；

a．加入一定量的活性炭，碳是固體對(duì)平衡無影響，平衡不動(dòng)，故a錯(cuò)誤；

b．通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故b正確；

c．適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故c正確；

d．加入合適的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比從為5：3：3，氮?dú)夂投趸茧y度之比始終為1：1，所以5：3＞4：3，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選＜；

故答案為：＜；